Chuyển nhà trọn gói. Chuyên cung cấp dịch vụ chuyển nhà trọn gói tại các quận thuộc TP Hồ Chí Minh, các tỉnh Bình Dương, Đồng Nai, vận chuyển nhà đi tỉnh trên toàn quốc. Chuyên nghiệp. Đảm Bảo. . Giải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyGiải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyBài 4 trang 94 sgk hóa 8 được VnDoc biên soạn là nằm trong 6 bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27. Tài liệu đưa ra phương pháp giải chi tiết dễ hiểu, hy vọng giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các dạng bài tập cũng như biết cách vận dụng vào giải bài tập. Mời các bạn tham 4 sgk hóa 8 trang 94Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế đượca 48g khí 44,8 lít khí oxi ở đktc.Hướng dẫn giải chi tiết bài tậpa Số mol oxi tạo thànhPhương trình phản ứng hóa học 2KClO3 2KCl + 3O2Theo phương trình 2mol 3molTheo đầu bài x mol ←1,5 molSố mol KClO3 phản ứng bằngKhối lượng kali clorat cần thiết làmKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g.b Số mol khí oxi tạo thànhPhương trình phản ứng hóa học 2KClO3 2KCl + 3O2Theo phương trình 2mol 3molTheo đầu bài y mol ← 2 molTheo phương trình phản ứng hóa học ta cóKhối lượng kali clorat cần thiết làm = = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 g...............................................Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quanBài 6 trang 84 sgk hóa 8Hóa học 8 Bài 24 Tính chất của oxiTrắc nghiệm Hóa học 8 bài 24Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. Hướng dẫn giải Bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy, sách giáo khoa Hóa học 8. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 bao gồm đầy đủ đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để giúp các em học sinh học tốt môn hóa học lớp Đang Xem 4 hóa 8 giải bài tập trang 94 hot nhất Lý thuyết I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 và KClO3. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm II. Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí chưng cất phân đoạn không khí lỏng và từ nước điện phân nước. III. Phản ứng phân hủy Phản ứng hóa học Số chất phản ứng Số chất sản phẩm 2 KClO3 xrightarrow{{{t^0}}} 2 KCl + 3 O2 1 2 2KMnO4 xrightarrow{{{t^0}}} KMnO4 + MnO2 + O2 1 2 CaCO3 xrightarrow{{{t^0}}} CaO + CO2 1 2 ⇒ Phản ứng phân hủy là phản ứng từ một chất ban đầu cho ra sản phẩm từ hai chất trở lên. Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy trái ngược nhau. Dưới đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước khi giải nhé! giới thiệu với các bạn đầy đủ phương pháp trả lời các câu hỏi, giải các bài tập hóa học 8 kèm bài giải, câu trả lời chi tiết bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 cho các bạn tham khảo. Nội dung chi tiết bài giải, câu trả lời từng bài tập các bạn xem dưới đây 1. Giải bài 1 trang 94 sgk Hóa học 8 Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm a Fe3O4 ; b KClO3 ; c KMnO4; d CaCO3 ; e Không khí ; g H2O. Trả lời Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm b KClO3 ; c KMnO4. PTHH begin{gathered} 2KCl{O_3}xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2} hfill 2KMn{O_4}xrightarrow{{{t^o}}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2} hfill end{gathered} 2. Giải bài 2 trang 94 sgk Hóa học 8 Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ? Trả lời Phòng thí nghiệm Công nghiệp Nguyên liệu KMnO4, KClO3 không khí, nước Sản lượng đủ để làm thí nghiệm sản lượng lớn Giá thành Xem Thêm 5 hóa học 8 hidro hot nhấtcao thấp 3. Giải bài 3 trang 94 sgk Hóa học 8 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa. Trả lời Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Chất tham gia Hai hay nhiều chất Một chất Chất tạo thành Một chất Hai hay nhiều chất. Ví dụ S + O2 xrightarrow{{{t^0}}} SO2 CaCO3 xrightarrow{{{t^0}}}CaO + CO2 4. Giải bài 4 trang 94 sgk Hóa học 8 Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được a 48 g khí oxi ; b 44,8 lít khí oxi đktc. Xem Thêm 5 đáp án sgk hóa 8 tốt nhất, bạn nên biếtBài giải Phương trình phản ứng hóa học 2KClO3 xrightarrow{{{t^0}}} 2KCl + 3O2 2 mol to 3 mol dfrac{2}{3} mol leftarrow 1 mol Rightarrow {n_{KCl{O_3}}} = dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}} a Số mol oxi tạo thành n_{O_{2}}=dfrac{48}{32}=1,5 mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có n_{KClO_{3}}=dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=dfrac{2}{3}.1,5= 1 mol. Khối lượng kali clorat cần thiết là m_{KClO_{3}}= = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g. b Số mol khí oxi tạo thành n_{O_{2}}=dfrac{44,8}{22,4} = 2mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có n_{KClO_{3}}=dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=dfrac{2}{3}.2 ≈ 1,333 mol. Khối lượng kali clorat cần thiết là m_{KClO_{3}}= = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 g 5. Giải bài 5 trang 94 sgk Hóa học 8 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a Viết phương trình hóa học của phản ứng. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ? Xem Thêm 5 đáp án sgk hóa 8 tốt nhất, bạn nên biếtBài giải a Ta có CaCO3 overset{t^{o}}{rightarrow} CaO + CO2 b Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất đá vôi bị phân hủy thành hai chất vôi sống và khí cacbonic. 6. Giải bài 6 trang 94 sgk Hóa học 8 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ? b Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Xem Thêm 5 đáp án sgk hóa 8 tốt nhất, bạn nên biếtBài giải a Số mol oxit sắt từ n_{Fe_{3}O_{4}}=dfrac{2,32}{ = 0,01 mol. Phương trình hóa học. 3Fe + 2O2 xrightarrow{{{t^0}}} Fe3O4 3mol 2mol 1mol. 0,03 mol leftarrow 0,02 mol leftarrow 0,01 mol. Khối lượng sắt cần dùng là {m_{Fe}} = = 1,68;g Khối lượng oxi cần dùng là {m_{{O_2}}} = = 0,64;g b Phương trình hóa học 2KMnO4 xrightarrow{{{t^0}}} K2MnO4 + MnO2 + O2 2mol to 1mol 0,04 mol leftarrow 0,02 mol Số gam penmanganat cần dùng là m = 0,04. 39 + 55 + = 6,32 g. Câu trước Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 trang 91 sgk Hóa học 8 Câu tiếp theo Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 7 trang 99 sgk Hóa học 8 Xem thêm Giải các bài tập Hóa học lớp 8 khác Để học tốt môn Toán lớp 8 Để học tốt môn Vật lí lớp 8 Để học tốt môn Sinh học lớp 8 Để học tốt môn Ngữ văn lớp 8 Để học tốt môn Lịch sử lớp 8 Để học tốt môn Địa lí lớp 8 Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 8 Để học tốt môn Tiếng Anh lớp 8 thí điểm Để học tốt môn Tin học lớp 8 Để học tốt môn GDCD lớp 8 Trên đây là phần Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Chúc các bạn làm bài môn Hóa học lớp 8 thật tốt! “Bài tập nào khó đã có Top 4 hóa 8 giải bài tập trang 94 tổng hợp bởi Tin Tức Giáo Dục Học Tập Tiny Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8 Tác giả Ngày đăng 11/13/2022 Đánh giá 554 vote Tóm tắt mol b Đổi số mol của oxi {n{{O2}}} = ,,frac{{44,8}}{{22,4}} = ?,,,mol Trong mỗi trường hợp tính số mol KClO3 theo số mol của oxi LỜI GIẢI CHI TIẾT … Khớp với kết quả tìm kiếm Hướng dẫn giải Bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy, sách giáo khoa Hóa học 8. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 bao gồm đầy đủ đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để … Bài 1 trang 94 SGK Hóa học 8 Tác giả Ngày đăng 07/21/2022 Đánh giá 230 vote Tóm tắt Đề bài. Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm a Fe3O4 ; b KClO3 ; c KMnO4 ; d CaCO3 ; e Không khí … Khớp với kết quả tìm kiếm Hướng dẫn giải Bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy, sách giáo khoa Hóa học 8. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 bao gồm đầy đủ đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để … Tác giả Ngày đăng 05/15/2022 Đánh giá 541 vote Tóm tắt Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng….miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Nhóm học … Khớp với kết quả tìm kiếm Hướng dẫn giải Bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy, sách giáo khoa Hóa học 8. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 bao gồm đầy đủ đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để … Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8 Tác giả Ngày đăng 01/01/2023 Đánh giá 435 vote Tóm tắt Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên … Khớp với kết quả tìm kiếm Hướng dẫn giải Bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy, sách giáo khoa Hóa học 8. Nội dung bài Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 sgk Hóa học 8 bao gồm đầy đủ đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … có trong SGK để … Giải bài tập trang 94 SGK Hóa lớp 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy với lời giải chi tiết rõ ràng. Lời giải hay bài tập Hóa học 8 này sẽ giúp các em học sinh nắm chắc được những kiến thức căn bản của bài học để hiểu rõ hơn về cách điều chế khí oxi và phản ứng phân hủy trong chương trình SGK môn Hóa. Sau đây mời các em cùng tham Đang Xem 4 hóa 8 94 tốt nhất, đừng bỏ qua A. Tóm tắt lý thuyết 1. Điều chế oxi Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí chưng cất phân đoạn không khí lỏng và từ nước điện phân nước. 2. Phản ứng phân hủy. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. B. Hướng dẫn giải bài tập SGK Hóa 8 trang 94 Bài 1. SGK Hóa 8 trang 94 Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm a Fe3O4; b KClO3; c KMnO4; d CaCO3; e Không khí; g H2O Giải bài 1 Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm b KClO3; c KMnO4. Bài 2. SGK Hóa 8 trang 94 Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành? Giải bài 2 Phòng thí nghiệm Công nghiệp Nguyên liệu KMnO4, KClO3 không khí, nước Sản lượng đủ để làm thí nghiệm sản lượng lớn Giá thành Xem Thêm 6 hóa học 8 trang 69 hot nhấtcao thấp Bài 3. SGK Hóa 8 trang 94 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa. Giải bài 3 Hướng dẫn. Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Chất tham gia Hai hay nhiều chất Một chất Chất tạo thành Một chất Hai hay nhiều chất. Bài 4. SGK Hóa 8 trang 94 Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được a 48 g khí oxi; b 44,8 lít khí oxi đktc. Giải bài 4 Phương trình phản ứng hóa học 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2mol 3mol a. Số mol oxi tạo thành nO2 = 48/32 = 1,5 mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có nKClO3 = 2/3; nO2 = 2/3. 1,5 = 1mol. Khối lượng kali clorat cần thiết là mKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g. b Số mol khí oxi tạo thành nO2 = 44,8/22,4 = 2mol. Xem Thêm 8 hóa 8 sgk trang 109 hot nhất, đừng bỏ quaTheo phương trình phản ứng hóa học ta có nKClO3 = 2/3; nO2 = 2/3 .2 ≈ 1,333 mol. Khối lượng kali clorat cần thiết là = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 g Bài 5. SGK Hóa 8 trang 94 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a Viết phương trình hóa học của phản ứng. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào? Vì sao? Giải bài 5 a CaCO3→ CaO + CO2 b Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất đá vôi bị phân hủy thành hai chất vôi sống và khí cacbonic. Bài 6. SGK Hóa 8 trang 94 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ? b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Giải bài 6 a. Số mol oxit sắt từ nFe3O4 = 2,32/ + = 0,01 mol. Phương trình hóa học. 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 3mol 2mol 1mol. Khối lượng sắt cần dùng là m = 56. = 1,68g Khối lượng oxi cần dùng là m = 32. = 0,64g b. Phương trình hóa học 2KMnO4 -> K2MnO4 + O2 2mol 1mol n = 0,04 0,02 Số gam penmangarat cần dùng là m = 0,04. 39 + 55 +64 = 6,32 g. Top 4 hóa 8 94 tổng hợp bởi Tin Tức Giáo Dục Học Tập Tiny Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8 Tác giả Ngày đăng 01/02/2023 Đánh giá 799 vote Tóm tắt Bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy. Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8. Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được a 48 g khí oxi;. Tác giả Ngày đăng 06/30/2022 Đánh giá 223 vote Tóm tắt Giải bài 1 trang 94 SGK Hóa 8 Hay nhất Giải bài tập Hóa học 8 – Hệ thống toàn bộ các bài giải bài tập Hóa học lớp 8 ngắn gọn, đầy đủ, bám sát theo nội … Bài 1 trang 94 SGK Hóa học 8 Tác giả Ngày đăng 04/29/2022 Đánh giá 268 vote Tóm tắt Giải bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8 Tác giả Ngày đăng 03/30/2023 Đánh giá 528 vote Tóm tắt Giải bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8. Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được – Hóa Học – Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8 – Tìm đáp án, giải bài tập, … Bài 27 Lý thuyết cần nhớ và giải bài 1,2,3 ,4,5,6 trang 94 SGK Hóa 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy. 1. Điều chế oxi – Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. – Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí chưng cất phân đoạn không khí lỏng và từ nước điện phân nước. 2. Phản ứng phân hủy. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. B. Hướng dẫn làm bài tập bài 27 SGK Hóa 8 trang 94 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy Bài 1. Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm a Fe3O4 ; b KClO3 ; c KMnO4 ; d CaCO3 ; e Không khí ; g H2O Giải Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm b KClO3 ; c KMnO4. Bài 2. Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ? Đáp án bài 2 Phòng thí nghiệm Công nghiệp Nguyên liệu KMnO4, KClO3 không khí, nước Sản lượng đủ để làm thí nghiệm sản lượng lớn Giá thành cao thấp Bài 3. Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa. Hướng dẫn Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Chất tham gia Hai hay nhiều chất Một chất Chất tạo thành Một chất Hai hay nhiều chất. Bài 4 trang 94 Hóa 8 Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được a 48 g khí oxi ; b 44,8 lít khí oxi đktc. Đáp án Advertisements Quảng cáo Phương trình phản ứng hóa học 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2mol 3mol a. Số mol oxi tạo thành nO2 = 48/32 =1,5 mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có Khối lượng kali clorat cần thiết là mKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g. b Số mol khí oxi tạo thành nO2 = 44,8/22,4= 2mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có Khối lượng kali clorat cần thiết là mKClO3 = = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 g Bài 5 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a Viết phương trình hóa học của phản ứng. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ? Hướng dẫn a CaCO3 –tº→ CaO + CO2 b Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất đá vôi bị phân hủy thành hai chất vôi sống và khí cacbonic. Bài 6. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ? b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Bài giải a. Số mol oxit sắt từ = 0,01 mol. Phương trình hóa học. 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 3mol 2mol 1mol. 0,01 mol. Khối lượng sắt cần dùng là Khối lượng oxi cần dùng là b. Phương trình hóa học 2KMnO4 -> K2MnO4 + O2 2mol 1mol n = 0,04 0,02 Số gam penmangarat cần dùng là m= 0,04. 39 + 55 +64 = 6,32 g. Giải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyGiải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyBài 6 trang 94 sgk hóa 8 được VnDoc biên soạn là nằm trong 6 bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27. Tài liệu đưa ra phương pháp giải chi tiết dễ hiểu, hy vọng giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các dạng bài tập cũng như biết cách vận dụng vào giải bài tập. Mời các bạn tham 6 sgk hóa 8 trang 94Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol án hướng dẫn giải bài tập a. Số mol oxit sắt từnFe3O4 = 2,32. = 0,01 mol.Phương trình hóa + 2O2 Fe3O43mol 2mol mol ← 0,02 mol ← 0,01 lượng sắt cần dùng là mFe = = 1,68gKhối lượng oxi cần dùng là mO2 = = 0,64gb. Phương trình hóa học 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22mol → 1mol0,04 mol ← 0,02 molSố gam penmanganat cần dùng là m = 0,04. 39 + 55 + = 6,32 các bạn tham khảo thêm giải bài tập hóa 8 bài 27 tại Giải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy...............................................Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quanTrắc nghiệm Hóa học 8 bài 24Hóa học 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyĐể có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

hóa 8 trang 94